Ερώτηση 1: Γιατί το πρότυπο διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου πρέπει να βαθμονομηθεί με ένα υλικό αναφοράς μετά την παρασκευή του;
Το παρασκευασμένο διάλυμα είναι ένα προκαταρκτικό περιεχόμενο και η τιμή συγκέντρωσης δεν έχει φτάσει ακόμη στην πραγματική τιμή. Προκειμένου η συγκέντρωση του τιτλοδοτητή να πλησιάσει την πραγματική τιμή, πρέπει να βαθμονομηθεί με μια ουσία αναφοράς.
Επιπλέον, επειδή το υδροξείδιο του νατρίου διαλύεται εύκολα στον αέρα, είναι πιθανό να συμβούν σφάλματα στη διαδικασία ζύγισης του στερεού υδροξειδίου του νατρίου και διαμόρφωσης του διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου.
Ερώτηση 2: Τι πρέπει να προσέχετε κατά τη βαθμονόμηση του προτύπου διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου
Το πρώτο βήμα: κατά την παρασκευή ενός κορεσμένου διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου, ζυγίστε 110 γραμμάρια υδροξειδίου του νατρίου, διαλύστε το σε 100 ml νερό χωρίς διοξείδιο του άνθρακα, ανακατέψτε καθώς προστίθεται και ανακινήστε το μέχρι να ολοκληρωθεί η διάλυση. Στη φιάλη του αντιδραστηρίου, σφραγίστε το με ένα ελαστικό πώμα και αφήστε το να σταθεί για περισσότερες από 7 ημέρες για να κατακρημνιστεί πλήρως το ανθρακικό νάτριο. Πάρτε λίγο διαυγές κορεσμένο διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου, αραιώστε με νερό, προσθέστε 1 ml κορεσμένου διαλύματος υδροξειδίου του βαρίου, δεν εμφανίζεται θολότητα μέσα σε δέκα λεπτά, υποδεικνύοντας ότι το ανθρακικό νάτριο έχει καταβυθιστεί πλήρως.
Με αυτόν τον τρόπο μπορεί να ληφθεί το κορεσμένο υγρό που πληροί τις απαιτήσεις! Αυτό είναι επίσης το πρώτο βήμα για τη διαμόρφωση ενός καλού πρότυπου διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου!
Βήμα 2: Προετοιμάστε το διάλυμα: Πάρτε ως παράδειγμα 0.1mol/L, το πρότυπο ορίζει ότι πρέπει να ληφθούν 5,4 ml κορεσμένου διαλύματος για να παρασκευαστεί ένα διάλυμα 0.1mol/L. Δεδομένου του κανονισμού ότι το σφάλμα μεταξύ της πραγματικής τιμής του τυπικού διαλύματος και της καθορισμένης τιμής πρέπει να είναι εντός 5 τοις εκατό, θα πρέπει να απορροφάται αυστηρά όπως απαιτείται. Ωστόσο, για ορισμένους λόγους, ο παράγοντας αλλαγής όγκου μπορεί να προκαλέσει σφάλματα για να αποτρέψει την εμφάνιση της τυπικής λύσης του 0.09**** μερικές φορές. Τραβάμε γενικά 5,6 ml έως 1L διαλύματος, (το τελικό αποτέλεσμα είναι γενικά γύρω στο 0,102)! Αφού ολοκληρωθεί η προετοιμασία, ανακινήστε το καλά και ανακινήστε το μετά από κάποιο χρονικό διάστημα για να βεβαιωθείτε ότι το διάλυμα είναι ομοιόμορφο και σταθερό! Συνήθως κάθε δεύτερη μέρα, η βαθμονόμηση πραγματοποιείται!
Ερώτηση: Μερικές φορές η συγκέντρωση του {{0}}.09756 είναι αναπόφευκτη, κάτι που θα προκαλέσει κάποια περιττά προβλήματα, όπως πόσα σημαντικά ψηφία υπάρχουν; Το πρότυπο ορίζει ότι το 4 δεσμεύεται ως σημαντικός αριθμός και το τελικό αποτέλεσμα πρέπει να είναι 0,0976 ή 0,09756. (Ο πρώτος αριθμός στην αρχή είναι 8 ή το 9 μπορεί να μετρηθεί ως σημαντικός αριθμός)
Και υπάρχουν ακόμα κάποια προβλήματα για μελλοντικούς υπολογισμούς, επομένως θα πρέπει να προσπαθήσετε να αποφύγετε τέτοιες τιμές!
Βήμα 3: Βαθμονόμηση.
Το όξινο φθαλικό κάλιο πρέπει να στεγνώσει καλά και πρέπει να ανακινηθεί αρκετές φορές κατά τη διαδικασία ξήρανσης του φούρνου. Το φάρμακο του βυθού μπορεί επίσης να στεγνώσει καλά!
Στη διαδικασία ζύγισης, χρησιμοποιήστε τη μέθοδο μείωσης βάρους, εξασκηθείτε περισσότερο και προσπαθήστε να μειώσετε τον αριθμό των επαναλήψεων με βάση την εμπειρία. Ζυγίστε την καθορισμένη ποιότητα τουλάχιστον πολλές φορές, όχι περισσότερες από τρεις φορές το πολύ, και είναι καλύτερο να το κάνετε ταυτόχρονα!
Ζυγίστε την ποιότητα, προσπαθήστε να διασφαλίσετε ότι ο όγκος του διαλύματος που καταναλώθηκε είναι 30-40 ml και προσπαθήστε να μειώσετε το σφάλμα όγκου!
Κατά τη διαδικασία βαθμονόμησης, η ταχύτητα πρέπει να ελέγχεται καλά και τα παράλληλα δείγματα να είναι όσο το δυνατόν συνεπή!
