Στη θερμοκρασία εργαστηρίου, υπό ελεγχόμενες συνθήκες, το στερεό μπορεί να διαχωριστεί από τη τετηγμένη μονοϋδρική υπό την ηλεκτρολυτική δράση. Η αρχή βασίζεται στην ακόλουθη απάντηση:
4 ΝαΟΗ · Η2Ο (1) → 4 Na (1) + 02 (g) + 6H2O (g)
Η διαδικασία αυτή δεν χρειάζεται να θερμανθεί και να λιώσει (ορισμός: η διαδικασία αλλαγής της ουσίας από στερεό σε υγρό). Αντίσταση θέρμανση της μονοένυδρης θα παράγει θερμότητα της ικανοποίησης. Ωστόσο, για να ξεκινήσει, πρέπει να χρησιμοποιηθεί μια μικρή ποσότητα υγρού νερού για τη δημιουργία ενός αγώγιμου ηλεκτρολύτη (ιδιότητα: σύμπλεγμα). Η υγρή μορφή του υδροξειδίου του νατρίου, επίσης γνωστή ως καυστική σόδα και καυστική σόδα. Λόγω διαφόρων διαδικασιών παραγωγής σε υπάρχοντα φυτά χλωρίου αλκαλίων, η συγκέντρωση υγρών αλκαλίων είναι συνήθως 30-32% ή 40-42%. Είναι μια σημαντική βασική χημική πρώτη ύλη με ένα ευρύ φάσμα χρήσεων. Η χημική βιομηχανία χρησιμοποιείται για την παρασκευή μυρμηκικού οξέος, οξαλικού οξέος, βόρακα, φαινόλης, κυανιούχου νατρίου και σαπουνιού, συνθετικού λιπαρού οξέος, συνθετικού απορρυπαντικού κλπ. Η χημική ονομασία του αλκαλικού νιφάδα είναι το υδροξείδιο του νατρίου, το οποίο είναι ένα λευκό διαυγές στερεό νιφάδων. Είναι μια βασική χημική πρώτη ύλη. Χρησιμοποιείται ευρέως σε χαρτοποιία, συνθετικά απορρυπαντικά, σαπούνια, ίνες βισκόζης, ρεγιόν, βαμβάκι και άλλες ελαφριές κλωστοϋφαντουργικές βιομηχανίες, φυτοφάρμακα, βαφές, καουτσούκ και χημική βιομηχανία, γεώτρηση πετρελαίου, διύλιση πετρελαίου και βιομηχανίες καθαρισμού πίσσας, , τη βιομηχανία μηχανημάτων και τη μεταποίηση ξύλου, τη μεταλλουργική βιομηχανία, τη φαρμακευτική βιομηχανία και την αστική κατασκευή. Βιομηχανία επεξεργασίας λυμάτων επεξεργασίας λυμάτων αλκαλίων χρησιμοποιείται ευρέως ως εξουδετερωτικό, και χρησιμοποιείται ευρέως στη χημική βιομηχανία για διάφορα παρασκευή άλατος νατρίου, σαπούνι, χαρτί, βαμβακερά υφάσματα, μετάξι, ίνες βισκόζης, αναγέννηση καουτσούκ προϊόντα, καθαρισμός μετάλλων, ηλεκτρολυτική, κ.λπ. Το αλκαλικό Flake έχει ισχυρή διαβρωτικότητα και έχει ειδικές απαιτήσεις για την προστασία της ασφάλειας των αλκαλίων με νιφάδες. Καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία του συστήματος, το μονοϋδρικό θα αρχίσει να τήκεται και σε περίπου 65 ℃, όπως αναφέρθηκε παραπάνω, μόνο όταν η θερμοκρασία φθάνει τους περίπου 100 ℃, μπορεί να εμποδιστεί το νάτριο. Κάτω από αυτή τη θερμοκρασία, το νερό θα αντιδράσει με νάτριο. Στο ανωτέρω σημείο, δεν επιτρέπεται να υπάρχει νερό οποιασδήποτε σύνθεσης στη φάση ατμού για να δημιουργηθεί μια βασικά άνυδρη αντίδραση. Αν και αυτή η διαδικασία έχει κάποια πλεονεκτήματα σε σχέση με άλλες διαδικασίες ηλεκτρόλυσης, δεν είναι η πρώτη επιλογή για τους περισσότερους χημικούς, διότι θα κάνει την εμφάνιση νατρίου να παρουσιάζει πολλά αέρια. Αυτά τα αέρια αποτελούνται από πολλά οξείδια νατρίου και στο τέλος σχηματίζουν πυκνή διαβρωτική επίδραση στην επιφάνεια.
